Princípio de destilação de reagentes químicos
Nov 05, 2021
O principal objetivo da destilação é separar impurezas voláteis e semivoláteis de reagentes químicos contendo impurezas ou para evaporar substâncias voláteis e semivoláteis, deixando impurezas não voláteis e difíceis de voláteis. A mudança na pressão de vapor saturado de uma substância em diferentes temperaturas é a base da separação por destilação. Em geral, se as pressões de vapor dos dois componentes na mistura líquida forem significativamente diferentes, os componentes mais voláteis e semivoláteis na fase de vapor podem ser enriquecidos. As duas fases - a fase líquida e a fase de vapor - podem ser recuperadas separadamente, e os componentes voláteis e semivoláteis são concentrados na fase gasosa e os componentes não voláteis são concentrados na fase líquida.
Além de misturas de hidrocarbonetos e alguns outros exemplos, a lei de Raoult' s e a lei de Dalton' s podem ser aplicadas a sistemas de mistura ideais, e as soluções de mistura muitas vezes não seguem a fase de vapor ideal- comportamento da fase líquida. Aplicando essas duas leis, a volatilidade específica (aAB) dos dois componentes de um sistema binário pode ser obtida: aAB=(YA / YB) / (XA / XB)=P0A / P0B onde YA e YB estão respectivamente em equilíbrio. frações molares dos componentes A e B na fase gasosa, XA e XB são as frações molares dos componentes A e B na fase líquida em equilíbrio, e P0A e P0B são as pressões de vapor dos componentes A e B em equilíbrio, todos obedecem a Raouilt' s lei. À medida que aAB aumenta, o grau de enriquecimento também aumenta.
